什么是水的堿度？水中的堿度有哪幾種形式存在？
 
水的堿度是指水中能夠接受H+離子與強酸進行中和反應的物質(zhì)含量。水中產(chǎn)生堿度的物質(zhì)主要由碳酸鹽產(chǎn)生的碳酸鹽堿度和碳酸氫鹽產(chǎn)生的碳酸氫鹽堿度，以及由氫氧化物存在和強堿弱酸鹽水解而產(chǎn)生的氫氧化物堿度。所以堿度是表示水中CO₃^2-、HCO₃^-、OH^-及其他一些弱酸鹽類的總和。這些鹽類的水溶液都呈堿性，可以用酸來中和。然而，在天然水中，堿度主要是由HCO₃^-的鹽類組成。可認為：
總堿度M=[ HCO₃^-]+2[CO₃^2-]+[ OH^-]-[H⁺]
當pH值大于7.0時，[H⁺]可略去，故
M=C( M=c[B^x-]=[ HCO₃^-]+2[CO₃^2-]+[ OH^-] mol/L
形成水中堿度的物質(zhì)碳酸鹽和碳酸氫鹽可以共存，碳酸鹽和氫氧化物也可盡歡共存。然而，碳酸氫鹽與氫氧化物不能同時存在，它們在水中能起如下反應：
HCO₃^-+ OH^-= CO₃^2-+H₂O
由此可見，碳酸鹽、碳酸氫鹽、氫氧化牧歌 以在水中單獨存在，除此之外，還有兩種堿度的組合，所以，水中的堿度有五種形式存在，即：
（1）碳酸氫鹽堿度HCO₃^-
（2）碳酸鹽堿度CO₃^2-
（3）氫氧化物堿度OH^-
（4）碳酸氫鹽和碳酸鹽堿度HCO₃^-+ CO₃^2-
（5）碳酸鹽和氫氧化物堿度CO₃^2-+ OH^-
 
水中各種堿度的相互關系如何？
水中的堿度是用鹽酸中和的方法來測定的。在滴定水的堿度時采用兩種指示劑來指示滴定的終點。
用酚酞作指示劑時，滴定的終點為pH8.2~8.4，稱為酚酞堿度或P堿度。此時，水中的氫氧化物全部被中和，碳酸鹽轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽，就是碳酸鹽被中和了一半。
即P堿度= CO₃^2-+全部OH^-。
用甲基橙作指示劑時，滴定的終點為pH為4.3~4.5，稱為甲基橙堿度或M堿度。此時，水中的氫氧化物、碳酸鹽及碳酸氫鹽全部被中和，所測得的是水中各種弱酸鹽類的總和，因此又稱為總堿度。即M堿度=全部HCO₃^-+全部CO₃^2-+全部OH^-。
如果水中單獨存在OH^-堿度，水的pH＞11.0；水中同時存在OH^-、CO₃^2-時，pH9.4~11.0；如水中只有存在CO₃^2-時，pH=9.4；當CO₃^2-、HCO₃^-共同存在時，pH8.3~9.2；單一的HCO₃^-存在時，pH=8.3；但pH＜8.3時，水中堿度也只有HCO₃^-存在，此時的pH值變化只與HCO₃^-和游離的CO₂含量有關。